Pembahasan Kimia Erlangga Larutan Asam Dan Basa Latihan 5.6
Pembahasan Larutan Asam dan Basa Latihan 5.6
Soal No. 1
Untuk memilih kemolaran larutan NaOH, dilakukan titrasi dengan larutan asam klorida 0,1 M sebanyak 25 mL. Ternyata NaOH tersebut sempurna memerahkan warna indikator PP pada dikala volumenya 29 mL. Tentukan konsentrasi NaOH tersebut.
PEMBAHASAN
Menggunakan rumus titrasi
a.Ma.Va = b.Mb.Vb
0,1 M. 25 mL = 1. Mb. 29 mL
Mb = 2,5/ 29 = 0,086 M
Menggunakan rumus titrasi
a.Ma.Va = b.Mb.Vb
0,1 M. 25 mL = 1. Mb. 29 mL
Mb = 2,5/ 29 = 0,086 M
Soal No. 2
Suatu pola cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jikalau Ar Fe = 56 dan reaksi yang terjadi
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
PEMBAHASAN :
Soal No. 3
Larutan asam cuka (CH3COOH) sebanyak 25 cm3 dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, ternyata menghabiskan NaOH sebanyak 30 cm3. Hitunglah kemolaram asam cuka tersebut
PEMBAHASAN :
BACA JUGA : Rangkuman dan Contoh Soal Fisika Sekolah Menengan Atas K13 Lengkap!
Soal No. 4
Untuk memilih kadar asam cuka makan, diambil 10 mL larutan cuka makan lalu diencerkan hingga volumenya 50 mL. Dari larutan yang telah diencerkan tersebut, diambil 5 mL lalu dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, dan menghabiskan 20 mL. Jika kadar cuka murni 17,4 M; tentukan berapa persen kadar cuka makan tersebut.
PEMBAHASAN :
0 Response to "Pembahasan Kimia Erlangga Larutan Asam Dan Basa Latihan 5.6"
Post a Comment