Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Larutan Asam Dan Basa 5.5
Pembahasan Larutan Asam dan Basa Latihan 5.5
Soal No. 1
Tentukan pH larutan sebelum dicampur dan setelah dicampur kalau 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M
PEMBAHASAN :
pH sebelum dicampur
pH H2SO4 (asam kuat)
[H+] = a. Ma = 2 . 10-1 M
pH = 1 – log 2
pH KOH (basa kuat)
[OH–] = b. Mb = 1 . 10-1 M
pOH = 1, pH = 14 – 1 = 13
PH setelah dicampur
n H2SO4 = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol
n KOH = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol
pH sebelum dicampur
pH H2SO4 (asam kuat)
[H+] = a. Ma = 2 . 10-1 M
pH = 1 – log 2
pH KOH (basa kuat)
[OH–] = b. Mb = 1 . 10-1 M
pOH = 1, pH = 14 – 1 = 13
PH setelah dicampur
n H2SO4 = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol
n KOH = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol
Soal No. 2
100 mL larutan asam yang memiliki pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang memiliki pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi
PEMBAHASAN :
[H+] dari larutan dengan pH = 1 adalah 10-1 M
[OH–] dari larutan dengan pH = 13 atau pOH = 14 -13 = 1 adalah 10-1 M
Reaksikan H+ dengan OH–
nH+ = M x V = 10-1 x 100 ml = 10 mmol
nOH– = M x V = 10-1 x 50 ml = 5 mmol
[H+] dari larutan dengan pH = 1 adalah 10-1 M
[OH–] dari larutan dengan pH = 13 atau pOH = 14 -13 = 1 adalah 10-1 M
Reaksikan H+ dengan OH–
nH+ = M x V = 10-1 x 100 ml = 10 mmol
nOH– = M x V = 10-1 x 50 ml = 5 mmol
Soal No. 3
Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO40,5 M?
PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma. Va = b. Mb. Vb
2.0,5M. 50 ml = 1. 1 M. Vb
Vb = 50 ml
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma. Va = b. Mb. Vb
2.0,5M. 50 ml = 1. 1 M. Vb
Vb = 50 ml
Soal No. 4
Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang sanggup dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M?
PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b. Mb.Vb
1. Ma. 5 mL = 2 . 0,001 M. 20 mL
Ma = 0,04/5 = 0,008 M
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b. Mb.Vb
1. Ma. 5 mL = 2 . 0,001 M. 20 mL
Ma = 0,04/5 = 0,008 M
Soal No. 5
Tentukan gram Ca(OH)2 yang dibutuhkan untuk menetralkan 10 mL larutan HNO3 0,05 M, kalau diketahui Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1?
PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b.Mb. Vb
1.0,05 M. 10 mL = 2. Mol basa
Mol b = 0,25 mmol
Gr = mol x Mr = 0,25 mmol x 74 = 18,5 mgram = 0,0185 gram
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b.Mb. Vb
1.0,05 M. 10 mL = 2. Mol basa
Mol b = 0,25 mmol
Gr = mol x Mr = 0,25 mmol x 74 = 18,5 mgram = 0,0185 gram
Soal No. 6
Tentukan pH larutan kalau 100 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 99,9 mL larutan NaOH 0,1 M (anggap volume adonan = 200 mL)
PEMBAHASAN :
Soal No. 7
Campuran NaOH dan KOH padat yang massanya 4,8 gram sanggup menetralkan 100 mL larutan HCl 1 M. Berapa gram massa NaOH dan KOH dalam adonan tersebut?
PEMBAHASAN :
Soal No. 8
Tentukan konsentrasi NaOH 50 mL yang sanggup dinetralkan oleh larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 10 mL
PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2.0,1 M. 10 mL = 1. Mb. 50 mL
Mb = 2/50 = 0,04 M
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2.0,1 M. 10 mL = 1. Mb. 50 mL
Mb = 2/50 = 0,04 M
Soal No. 9
Berapa volume (dalam cm3) NaOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan 25 cm3 larutan H2SO4 0,3 M?
PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2. 0,3 M. 25 cm3 = 1. 0,1 M. Vb
Vb = 15/0,1 = 150 cm3
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2. 0,3 M. 25 cm3 = 1. 0,1 M. Vb
Vb = 15/0,1 = 150 cm3
Soal No.10
Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dikenal sebagai bubur magnesia yang sanggup dibuat dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida. Berapa cm3larutan natrium hidroksida 0,3 M yang dibutuhkan semoga sempurna habis bereaksi dengan 75 cm3larutan magnesium klorida 0,2 M? Berapa gram magnesium hidroksida maksimum yang sanggup dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1)
PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi:
Mol NaOH = M x V = 0,3 M . x cm3 = 0,3x mmol
Mol MgCl2 = M x V = 0,2 M . 75 cm3 = 15 mmol
Agar sempurna habis bereaksi maka NaOH & MgCl2 harus habis
Reaksi yang terjadi:
Mol NaOH = M x V = 0,3 M . x cm3 = 0,3x mmol
Mol MgCl2 = M x V = 0,2 M . 75 cm3 = 15 mmol
Agar sempurna habis bereaksi maka NaOH & MgCl2 harus habis
2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl
Mula2 0,3 x 15 – –
Reaksi 0,3x 0,15x – 0,15x 0,3x +
Sisa – 15 – 0,15x 0,15x 0,3x
15 – 0,15x = 0 (habis bereaksi)
15 = 0,15x
x =15/0,15 =100 cm3 (volume NaOH)
Reaksi 0,3x 0,15x – 0,15x 0,3x +
Sisa – 15 – 0,15x 0,15x 0,3x
15 – 0,15x = 0 (habis bereaksi)
15 = 0,15x
x =15/0,15 =100 cm3 (volume NaOH)
0 Response to "Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Larutan Asam Dan Basa 5.5"
Post a Comment