Pembahasan Kimia Erlangga Kelarutan Dan Ksp Latihan 8.2

Latihan 8.2 Materi Kelarutan

SOAL NO 1

jika pada suhu tertentu kelarutan gula yaitu 1.800 gram/liter dan Mr gula = 360, hitunglah kelarutan gula

dalam satuan mol/liter

PEMBAHASAN

Menentukan kelarutan dalam mol/liter dari gram/liter tinggal membaginya dengan Mr

BACA : Terbukti..!! Tips Menghadapi SNMPTN dan SBMPTN 2017

SOAL NO 2 

Jika hasil kali kelarutan AxBy = Ksp, hitunglah kelarutan (s) dari AxBy

PEMBAHASAN

SOAL NO 3

Kelarutan AxBy dalam air yaitu s mol/liter. Tentukan Ksp AxBy

PEMBAHASAN

AxBy ⇌ xAy+ + yBx-

s          xs         ys

Ksp = [Ay+]x[Bx-]y

Ksp = xsx. ysy

Ksp = xx.yy.s(x+y)

SOAL NO 4 

Jika pada suhu tertentu kelarutan PbI2 = 1 x 10-4 mol/L, tentukan Ksp PbI2

PEMBAHASAN

PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I-

s          s          2s

Ksp = [Pb2+][I-]2

Ksp = s.(2s)2 = 4s3

Ksp = 4(1 x 10-4)3 = 4. 10-12

SOAL NO 5 

Jika Ksp Mg(OH)2 pada 25oC yaitu 4 x 10-12, tentukan pH larutan jenuh Mg(OH)2

PEMBAHASAN

Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH-

 s                  s            2s

Ksp = [Mg2+][OH-]2

4 x 10-12 = s.(2s)2 = 4s3

S^3 = 10-12

S  = 3√ 10-12

S  = 10-4

maka [OH]- = 2s = 2 . 10-4 M

pOH = 4 - log 2

pH = 14 - (4 - log 2) = 10 + log 2 

SOAL NO 6

Berapa gram PbI2 yang terdapat dalam 200 mL larutan jenuh PbI2 jika diketahui 

Ksp PbI2 =1,6 x 10-8 

PEMBAHASAN

SOAL NO 7

Diketahui kelarutan AgCl dalam air yaitu 10-5 mol/L, tentukan berapa gram AgCl yang sanggup larut

dalam 250 mL air (Ar Ag =108; Cl = 35,5) Kelarutan sama dengan molaritas 

PEMBAHASAN

SOAL NO 8

Apabila dalam suatu larutan jenuh PbCl2 terdapat ion Cl- dengan konsentrasi 2 x 10-4 mol/L,

hitunglah Ksp PbCl2

PEMBAHASAN

PbCl2 ⇌ Pb2+ + 2Cl-

10-4    2 x 10-4

Ksp = [Pb2+][Cl-]2

Ksp = 10-4. (2 x 10-4)2 = 4 x 10-12 

Share this post