Pembahasan Kimia Erlangga Kelarutan Dan Ksp Latihan 8.4

Latihan 8.4 Materi Kelarutan

SOAL NO 1

Hitunglah kelarutan PbI2 di dalam larutan KI 0,2 M kalau pada suhu tersebut diketahui Ksp PbI2 = 7 x 10-9

PEMBAHASAN

Menentukan [I-] dari KI

KI → K+ + I-

0,2   0,2   0,2 M

Menentukan kelarutan PbI2 dalam KI 0,2 M

PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I-

s          s         2s

Ksp = [Pb2+][I-]2    ([I-] dari dua sumber tapi dari PbI2 diabaikan alasannya ialah terlalu kecil)

Ksp = s.(2s + 0,2)2

7 x 10-9 = s . 4 x 10-2

     S= 1,75 x 10-2

SOAL NO 2

Pada suhu 25oC Ksp Ni(OH)2 = 6 x 10-18. Hitunglah kelarutan Ni(OH)2 pada:

a. Larutan NaOH 0,001 M

b. Larutan NiCl2 0,001 M

c. Larutan yang memiliki pH = 11

d. Larutan yang berisi NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M (Kb NH3= 10-5) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 3

Pada suhu tertentu, 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan

jenuh BaF2. Pada suhu tersebut, hitunglah Ksp BaF2 dan kelarutan BaF2 dalam larutan yang

mengandung Ba(NO3)2 0,1 M 

PEMBAHASAN

SOAL NO 4

Pada 25 'C, nilai Ksp Mg(OH)2  adalah 3,2 x 10. Hitunglah kelarutan Mg(OH)2 di dalam larutan yang memiliki pH = 12

PEMBAHASAN

Menentukan [OH-] dari larutan dengan pH = 12

pH = 12

pOH = 14 - 12 = 2

[OH-] = 10-2 M

Menentukan kelarutan Mg(OH)  dalam larutan pH = 12

Mg(OH)  ⇌ Mg2+ + 2OH-

 s                  s           2s

Ksp = [Mg2+][OH-]2  ([OH-] dari dua sumber tapi dari Mg(OH) diabaikan alasannya ialah kecil)

Ksp = s.(2s + 10-2)2

3,2 x 10-11 = s . 10-4

S= 3,2 x 10-7

SOAL NO 5

Kelarutan L(OH) pada suhu tertentu ialah 2 x 10-5, Hitunglah kelarutan zat tersebut didalam 500 mL larutan yang memiliki pH = 4 - log 2 

PEMBAHASAN

Share this post