Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 12 Latihan 5.1 Unsur-Unsur Kurun Ketiga

Contoh Soal dan Pembahasan Unsur-unsur periode ketiga latihan 5.1

Cieee.. selamat ya bagi teman-teman yang nilai rapornya bagus, sehingga sanggup menunjang SNMPTNnya. terus pertahankan prestasi yang kita raih ketika ini, ya itung-itung kalau hoki kan sanggup SNMPTN Alhamdulillah.

tapi sih ya harus juga diimbangin dengan usaha, ialah belajar. baiklah buat temen-temen yang uda kepo ama pembahasan unsur-unsur periode ketiga ini, yukk eksklusif saja yaa..!

Soal No.1
Jelaskan mengapa:
a. jari-jari atom berkurang dari Na ke Cl
b. energi ionisasi Al lebih rendah daripada Mg
c. energi ionisasi S lebih rendah daripada P

PEMBAHASAN
a. dari Na ke Cl muatan inti semakin bertambah sehingga semakin berpengaruh menarik elektron terluar sehingga jarak kulit terluar ke inti semakin akrab atau jari-jari makin kecil
b. Hal ini dijelaskan dari konfigurasinya

Konfigurasi elektron yang penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga dibutuhkan energi yang besar artinya Energi ionisasi Mg lebih tinggi dibanding Al.
c.Hal ini dijelaskan dari konfigurasinya

Konfigurasi elektron yang setengah penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga dibutuhkan energi yang besar artinya Energi ionisasi P lebih tinggi dibanding S.

Soal No.2
a. Jelaskan korelasi antar struktur atom, jari-jari atom, dan kereaktifan unsur-unsur periode ketiga dari Na ke Ar
b. Jelaskan korelasi antara perubahan struktur zat dengan perubahan titik didih dan titik leleh unsur periode ketiga dari Na ke Ar

PEMBAHASAN
a. Struktur atom dari Na ke Al muatan inti semakin kecil sehingga jari-jarinya makin kecil sehingga semakin gampang melepas elektron artinya semakin reaktif. Si mempunyai muata inti yang lebih besar sehingga lebih gampang menangkap elektron tapi menangkap 4 elektron jadi kurang reaktif, sedangkan dari P ke Cl jari-jari makin kecil makin gampang menangkap elektron sehingga semakin reaktif.

b. Unsur Na, Mg dan Al mempunyai struktur kristal logam yang mempunyai titik didih dan titik lebur relatif tinggi,sedangkan unsur Si mempunyai mempunyai struktur kovalen raksasa yang mempunyai titik didih yang sangat tinggi. 

P dan S mempunyai struktur kovalen sederhana sehingga titik didih/titik lelehnya lebih rendah dari logam. Unsur Cl dan Ar merupakan molekul gas sehingga mempunyai titik didih dan titik leleh yang sangat rendah.

Soal No.3
Dengan memakai data wacana ikatan klorida unsur periode ketiga, jelaskan bagaimana perbandingan titik didih dan titik leleh MgCl2 terhadap AlCl3 dan SiCl4

PEMBAHASAN
Titik didih/titik leleh MgCl2 lebih besar dibanding AlCl3 dan yang paling rendah ialah SiCl4. Hal ini disebabkan kekuatan ikatan ionik MgCl2 kalau dibandingkan dengan AlCl3 dan ikatan kovalen SiCl4 yang paling lemah

Soal No.4
Bagaimana reaksi yang terjadi kalau unsur-unsur Na, Mg, Al, dan S direaksikan dengan oksigen membentuk oksidanya? Ikatan apa yang terjadi pada senyawa yang terbentuk?

PEMBAHASAN
2Na + 1/2 O2→ Na2O (Ikatan ionik)
Mg + 1/2 O2→ MgO (Ikatan ionik)
2Al + 3/2 O2→ Al2O3 (Ikatan ionik)
S + 3/2 O2→ SO3 (Ikatan kovalen)

Soal No.5
Tuliskan reaksi yang terjadi antara oksida dari Na, Mg, Al, dan S dengan:
a. air
b. asam klorida
c. basa

PEMBAHASAN
a. reaksi dengan air
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3H2
S + H2O → tidak bereaksi

b. reaksi dengan asam klorida
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2
S + HCl → tidak bereaksi

c. reaksi dengan basa
Na2O + NaOH → Tidak bereaksi
MgO + NaOH → Tidak Bereaksi
Al2O3 + NaOH → Na(Al(OH)4)
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Gimana bisa? alhamdulillah.. supaya ya sanggup membantu. untuk no selanjutnya silakan dinantikan pada updat berikutnya ya...

NEXT PAGE : 1 2 3 4 5

Share this post