Contoh Soal Dan Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Latihan 5.3
Soal dan Pembahasan Asam Basa Latihan 5.3
Soal No. 1
Hitunglah pH larutan :
a. Ba(OH)2 0,0005 M
b. HCl 0,02 M
c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5)
e. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10-4)
a. Ba(OH)2 0,0005 M
b. HCl 0,02 M
c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5)
e. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10-4)
PEMBAHASAN :
Soal No. 2
Larutan HA 0,1 M memiliki pH = 3. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi (α) asam tersebut.
PEMBAHASAN :
Soal No. 3
Suatu basa lemah BOH 0,01 M memiliki nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut.
PEMBAHASAN :
Soal No. 4
Larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH gabungan larutan tersebut
PEMBAHASAN :
Misal :
Volume HCl = v mL
Volume H2SO4 = v mL
maka nH+total = nH+1 + nH+2
nH+1 dari HCl
nH+1 = a . Ma. V = 1 x 10-1 . V = 10-1 V
nH+2 dari H2SO4
nH+2 = a . Ma.V = 2 x 10-1 V
nH+total = nH+1 + nH+2 = 0,1V + 0,2V = 0,3V
[H+] = n/V total = 0,3 V/ (V +V) = 0,3/2 = 0,15 = 1,5 x 10-1
pH = 1 – log 1,5
Misal :
Volume HCl = v mL
Volume H2SO4 = v mL
maka nH+total = nH+1 + nH+2
nH+1 dari HCl
nH+1 = a . Ma. V = 1 x 10-1 . V = 10-1 V
nH+2 dari H2SO4
nH+2 = a . Ma.V = 2 x 10-1 V
nH+total = nH+1 + nH+2 = 0,1V + 0,2V = 0,3V
[H+] = n/V total = 0,3 V/ (V +V) = 0,3/2 = 0,15 = 1,5 x 10-1
pH = 1 – log 1,5
Soal No.25
Sebanyak 400 mL larutan memiliki pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan yang memiliki pH = 2. Hitunglah pH gabungan yang terjadi
PEMBAHASAN :
0 Response to "Contoh Soal Dan Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Latihan 5.3"
Post a Comment