Contoh Soal Dan Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Larutan Asam Basa Dan Latihan 1.1
SOAL NO 9
Apa yang dimaksud asam-basa berdasarkan teori lewis dan tuliskan contohnya
PEMBAHASAN
Asam : Penerima/akseptor pasangan elektron
Basa : Pemberi/donor pasangan elektron
Contoh:
NH3 memperlihatkan pasangan elektron bebasnya ke BF3 yang tidak oktet.
Jelaskan kelebihan teori asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis
PEMBAHASAN
Kelebihan Arrhenius : bisa menjelaskan proses netralisasi lebih baik
Kelebihan Arrhenius : bisa menjelaskan proses netralisasi lebih baik
dibanding teori-teori sebelumnya
Kelebihan Brosted-Lowry : Dapat menjelaskan basa yang tidak mempunyai ion OH- dan
tidak terbatas pada pereaksi air.
Kelebihan Lewis : Dapat menjelaskan asam yang tidak mempunyai ion H+, dapat
menjelaskan asam basa tanpa ada H+ dan OH-
SOAL NO 11
Jelaskan sifat asam dan basa dan tentukan pula pasangan asam-basa konjugasi dari
larutan tersebut
a. CH3COOH
b. NaOH
Jelaskan bagaimana larutan H3PO4- dalam air sanggup bersifat asam dan sanggup pula
bersifat basa
SOAL NO 13
Perhatikan reaksi yang terjadi pada ion bikarbonat berikut
HCO3-(aq) + H2
HCO3-(aq) + H2
Tentukan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas
PEMBAHASAN
SOAL NO 14
Konsep asam basa berdasarkan Lewis sanggup dipakai untuk menjelaskan reaksi asam-
basa yang terjadi pada:
CO2 + H2O→ C2 CO3
Gambarkan struktur Lewis dari reaksi tersebut. Jelaskan manakah molekul yang
bertindak sebagai asam dan sebagai basa
yang bertindak sebagai asam yaitu CO2 alasannya yaitu mendapatkan pasangan electron. Sedangkan yang bertindak sebagai basa yaitu H2O alasannya yaitu memperlihatkan electron
SOAL NO 15
Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry
PEMBAHASAN
0 Response to "Contoh Soal Dan Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Larutan Asam Basa Dan Latihan 1.1"
Post a Comment