Penyetaraan Reaksi Redoks Dengan Cara Setengah Reaksi

Penyetaraan reaksi redoks dengan cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

Penyetaraan tersebut sanggup dilakukan dengan tahapan berikut.

Langkah 1.

Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi, kemudian masing-masing disetarakan melalui

a.Setarakan jumlah atom selain O dan H dengan menambahkan koefisien

b. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H₂O secukupnya pada ruas yang kurang O

c. Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H⁺ secukupnya di ruas yang berlawanan.

d. Setarakan jumlah muatan, dengan menambahkan electron pada yang kelebihan muatan
(seruas dengan H⁺)

e. Jika suasana asam, penyetaraan selesai.

f. Jika suasana basa, H⁺ harus diganti dengan OH^- dengan cara sebagai berikut :

- Tambahkan OH^- pada kedua ruas sebanyak H⁺

- Gabungkan H⁺ dengan OH^- menjadi H₂O

- Kurangi kelebihan H₂O

Langkah 2.

Setarakan jumlah electron pada 2 buah setengah reaksi, dengan menambah koefisien

Langkah 3.

Akhirnya, jumlahkan kedua buah setengah reaksi tersebut

Contoh 1:

Setarakan reaksi berikut :

1. Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺ ( suasana asam )

2. CrO₄^2- + Fe(OH)₂ → Cr₂O₃ + Fe(OH)₃ ( suasana basa )

Jawab :

1. Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺ ( suasana asam )

Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O

Fe²⁺ → Fe³⁺

MnO₄^- → Mn²⁺

a. Setarakan jumlah O dengan menambah koefisien

Fe²⁺ → Fe³⁺

MnO₄^- → Mn²⁺ + 4H₂O

b. Setarakan jumlah H dengan menambah ion H⁺ pada yang kekurangan H

Fe²⁺ → Fe³⁺

MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

c. Hitung muatan, tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H⁺)

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e-

+2 +3

Muatan kiri : +2

Muatan kanan : +3

selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1 electron di ruas kanan

MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

+7 +2

Muatan kiri : +7

Muatan kanan : +2

selisih muatan = 5, jadi tambahkan 5 elektron di ruas kiri

MnO₄^- + 8H⁺ + 5 e → Mn²⁺ + 4H₂O

d. Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e x 5
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O x 1

Menjadi 5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Contoh 2.

CrO₄^2- + Fe(OH)₂ → Cr₂O₃ + Fe(OH)₃ ( suasana basa )

a. Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O

2CrO₄^2- → Cr₂O₃

Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃

b. Setarakan jumlah O dengan menambah H₂O pada ruas yang kekurangan O

2CrO₄^2- → Cr₂O₃ + 5 H₂O

Fe(OH)₂ + H₂O → Fe(OH)₃

c. Setarakan jumlah H dengan menambah ion H⁺

2CrO₄^2- + 10 H⁺ → Cr₂O₃ + 5 H₂O

Fe(OH)₂ + H₂O → Fe(OH)₃ + H⁺

d. Hitung muatan, tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H⁺)

2CrO₄^2- + 10 H⁺ → Cr₂O₃ + 5 H₂O

-4 +10 0 0 (Muatan)

Muatan kiri : +6

Muatan kanan : 0, selisih muatan = 6, jadi tambahkan 6 electron di ruas kanan

Fe(OH)₂ + H₂O → Fe(OH)₃ + H⁺

0 0 0 1 (Muatan)

Muatan kiri : 0

Muatan kanan : +1 , selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1 elektron di ruas kiri

2CrO₄^2- + 10 H⁺+ 6e → Cr₂O₃ + 5 H₂O x1

Fe(OH)₂ + H₂O → Fe(OH)₃ + H⁺ + e x6

e. Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan

2CrO₄^2- + 10H⁺+ 6Fe(OH)₂ + H₂O → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 6H⁺

2CrO₄^2- + 4 H⁺+ 6Fe(OH)₂ + H₂O → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

jika yang diminta basa, tetapi terdapat asam (H⁺) maka,

f. Buat Suasana basa, dengan menambah ion OH^- sebanyak ion H⁺ yang ada pada kedua ruas, kemudian jumlahkan ion H⁺ dan ion OH^-

2CrO₄^2- + 4 H+ + 6Fe(OH)₂ + H₂O + 4OH-→ Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4OH^-

2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ + H₂O + 4H₂O → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4OH^-

2CrO₄^2- + 5H₂O + 6Fe(OH)₂ → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4OH^-