Contoh Soal Dan Pembahasan Sel Volta Elektrokimia
Pada Materi kimia kelas 12 kita akan mempelajar sel elektrokimia diantaranya yaitu sel volta, kalau penggalan Penyetaraan Redoks Kondisi Asam dan Basa sudah mimin bahas ya sebelumnya. atau jikalau kalian memakai buku erlangga mimin juga punya pembahasan kimia erlangga latihan 2.1
oke, jadi pribadi saja ya kita ke topik utamanya.
Soal dan Pembahasan Sel Volta
Soal No. 1
Diketahui potensial reduksi standar sbb:
Fe3+ / Fe2+ = +0,77 V
Cu2+ / Cu = +0,34 V
Zn2+ / Zn = -0,76 V
Mg2+ / Mg = -2,37 V
Untuk Reaksi
Mg + 2Fe3+ →Mg2+ + 2Fe2+ memiliki potensial sel ..
Pembahasan
Soal No. 2
Dari data potensial elektrode standar berikut:
Cu2+ + 2e → Cu E° = 0,3 V
Ag+ + e → Ag E° = 0,80 V
maka reaksi :
Cu2+ + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
memiliki potensial sel...
A. 0,06 V
B. 0,46 V
C. 0,57 V
D. 1,14 V
E. 0,80 V
Pembahasan
E° reaksi = E°reduksi − E°oksidasi
E° reaksi = 0,80 − 0,34 = +0,46 Volt
Soal No. 3
Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut:
a. Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag
b. Pt | H2 | H+ || Ce4+, Ce3+ | Pt
Pembahasan
Soal No. 4
Perhatikan tabel berikut:
Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt
Harga Eo sel persamaan reaksi tersebut adalah...
A. +4,04 volt
B. +0,76 volt
C. +0,72 volt
D. −0,72 volt
E. −4,04 volt
Pembahasan
Eo sel = − 1,66 − (− 2,38)
Eo sel = − 1,66 + 2,38 = +0,72 volt
Soal No. 5
Jika diketahui :
Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag E0 = +3,12 V
Ag+ + e → Ag E0 = +0,80 V
Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 V
Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah....
Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
Pembahasan
Soal No. 6
Berdasarkan data sbb:
Fe2+ + 2e → Fe E0 = -0,44 V
Pb2+ + 2e → Pb E0 = -0,13 V
Zn2+ + 2e → Zn E0 = -0,76 V
Sn2+ + 2e → Sn E0 = -0,14 V
Maka reaksi yang sanggup berlangsung dalam keadaan standar adalah....
1. Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
2. Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+
3. Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+
4. Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+
Pembahasan
Soal No. 7
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt
Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt
Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt
Notasi sel reaksi yang sanggup berlangsung adalah....
A. Mg | Mg2+ || Al3+ | Al
B. Al | Al3+ || Mg2+ | Mg
C. Mg2+ | Mg || Al | AlMg3+
D. Al3+ | Al || Mg2+ | Mg
E. Mg | Mg2+ || Al | Al3+
Pembahasan
Eo sel dari Mg lebih kecil dari Eo sel Al, sehingga Mg dijadikan sebagai anoda dan Al dijadikan katodanya.
Mg | Mg 2+ (mengalami oksidasi)
Al3+ | Al (mengalami reduksi)
Soal No. 8
Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:
Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg E0 = − 2,37 V
Cu2+ + 2e → Cu E0 = + 0,34 V
Zn2+ + 2e → Zn E0 = − 0,76 V
Tentukan:
a) Potensial sel yang diperoleh jikalau dipakai elektrode I dan II
b) Potensial sel yang diperoleh jikalau dipakai elektrode I dan III
Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:
(I) Ag+ + e → Ag E° = + 0,80 V
(II) Mg2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V
(III) Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V
(IV) Zn2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V
Tentukan:
a) Potensial sel yang diperoleh jikalau dipakai elektrode I dan II
b) Potensial sel yang diperoleh jikalau dipakai elektrode I dan III
Pembahasan
a) Ag+ + e → Ag E° = + 0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V
E°sel = +0,80 − (−2,37) = +3,17 V
b) Ag+ + e → Ag E° = + 0,80 V
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V
E°sel = +0,80 − 0,34 = 0,46 V
Saran Artikel : Rangkuman, Soal dan Pembahasan Listrik perihal LOOP
Temen-temen sanggup menunjukkan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami.
Terima Kasih !!
sekian ya soal dan pembahasan sel volta nya, kalau ada yang tidak dimengerti sanggup ditanyakan.
0 Response to "Contoh Soal Dan Pembahasan Sel Volta Elektrokimia"
Post a Comment