Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 12 Latihan 3.4
Contoh Soal dan Pembahasan Logam Alkali
Soal No.1
Tuliskan dua alasan mengapa unsur alkali sangat reaktif
PEMBAHASAN
1. Konfigurasi elektron valensinya ialah ns1. Sehingga gampang melepas 1 elektron dari kulit terluarnya untuk mencapai kestabilan
2. Energi ionisasinya yang relatif rendah mengakibatkan logam alkali gampang melepaskan elektron valensinya membentuk ion X+
1. Konfigurasi elektron valensinya ialah ns1. Sehingga gampang melepas 1 elektron dari kulit terluarnya untuk mencapai kestabilan
2. Energi ionisasinya yang relatif rendah mengakibatkan logam alkali gampang melepaskan elektron valensinya membentuk ion X+
Soal No.2
Logam alkali di alam ditemukan dalam bentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +1. Jelaskan mengapa demikian.
PEMBAHASAN
Karena sesuai dengan elektron valensi = 1 maka untuk mencapai kestabilam logam alkali akan melepaskan elektron valensinya menghasilkan ion bermuatan +1
Karena sesuai dengan elektron valensi = 1 maka untuk mencapai kestabilam logam alkali akan melepaskan elektron valensinya menghasilkan ion bermuatan +1
Soal No.3
Bagaimana kecenderungan daya oksidasi dan daya reduksi dari logam alkali? Di antara logam alkali, logam manakah yang merupakan reduktor terkuat?
PEMBAHASAN
Daya oksidasi dari Li ke Cs semakin kecil sedangkan daya reduksi dari Li ke Cs semakin besar. Logam yang merupakan reduktor terkuat ialah Cs yang paling gampang melepaskan elektron
Daya oksidasi dari Li ke Cs semakin kecil sedangkan daya reduksi dari Li ke Cs semakin besar. Logam yang merupakan reduktor terkuat ialah Cs yang paling gampang melepaskan elektron
Soal No.4
Tuliskan reaksinya:
a. Na(s) + O2(udara) →
b. K(s) + Cl2(g) →
c. Li(s) + HCl(aq) →
d. Na(s) + H2(g) →
a. Na(s) + O2(udara) →
b. K(s) + Cl2(g) →
c. Li(s) + HCl(aq) →
d. Na(s) + H2(g) →
PEMBAHASAN a. 4Na(s) + O2(udara) → 2Na2O(s)
b. 2K(s) + Cl2(g) → 2KCl(s)
c. Li(s) + 2HCl(aq) → LiCl2(Aq) + H2(g)
d. 2Na(s) + H2(g) → 2NaH
b. 2K(s) + Cl2(g) → 2KCl(s)
c. Li(s) + 2HCl(aq) → LiCl2(Aq) + H2(g)
d. 2Na(s) + H2(g) → 2NaH
Soal No.5
Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel Down
PEMBAHASAN
NaCl(l) → Na+(l) + Cl–(l)
Katode : Na+(l) + e– → Na(l) x 2
Anode : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e x 1
NaCl(l) → Na+(l) + Cl–(l)
Katode : Na+(l) + e– → Na(l) x 2
Anode : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e x 1
------------------------------------------- +
2Na+ + 2Cl– → 2Na + Cl2
0 Response to "Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 12 Latihan 3.4"
Post a Comment